Tài nguyên dạy học

Đồng Hồ

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Bình Hoa

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Thành viên trực tuyến

    1 khách và 0 thành viên

    TIN MỚI

    *********************************************
    * Áp dụng từ ngày 18/08/2014

    Bác Hồ

    Liên Kết Thông Dụng

    BÁO ĐIỆN TỬ VIỆT NAM

    THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC chào mừng ngày Nhà Giáo Việt Nam 20-11

    Loading...

    Chào mừng quý vị đến với website của ...

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.

    Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Phương Cương
    Ngày gửi: 13h:27' 03-05-2013
    Dung lượng: 12.5 MB
    Số lượt tải: 499
    Số lượt thích: 0 người
    KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
    LỚP 12C6
    TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC
    Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:
    KIỂM TRA BÀI CŨ
    2.Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch MgSO4.
    KIỂM TRA BÀI CŨ
    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
    Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓
    Cửa sổ
    Dây điện
    Thau
    Nồi
    Máy bay
    Ô tô
    Những hình ảnh sau gợi cho ta liên tưởng đến nguyên tố nào?
    A.NHÔM:
    I.Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử
    II.Tính chất vật lí.
    III.Tính chất hoá học.
    IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên.
    V.Sản xuất nhôm.
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM.
    I.Nhôm oxit.
    II.Nhôm hiđroxit
    III. Nhôm sunfat
    IV.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch.
    Bài 27:
    NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    Tiết: 48
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:
    Dựa vào BTH, hãy:
    +Xác định vị trí của nhôm?
    +Viết cấu hình electron nguyên tử?
    +Nhận xét về số e lớp ngoài cùng?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:
    - Vị trí:
    + Ô thứ 13
    + Nhóm IIIA
    + Chu kì 3
    - Cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s23p1
    + Số oxi hóa: +3
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgk
    Quan sát các đồ vật của nhôm trong thực tế hãy rút ra tính chất vật lí của nhôm?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
    -Nhôm là kim loại màu trắng bạc.
    - Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng.
    - Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    Sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?
    Tính khử tăng dần: Al, Mg, Na, K
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    So sánh tính khử của nhôm với kim loại kiềm, kiềm thổ?
    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương.
    Al  Al3+ + 3e
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    1.Tác dụng với phi kim.
    2.Tác dụng với axit.
    3.Tác dụng với oxit kim loại.
    4.Tác dụng với nước.
    5.Tác dụng với dung dịch kiềm.
    Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron.
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    1.Tác dụng với phi kim:
    1
    Thí nghiệm:
    Al + Cl2 
    Al + O2 
    Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH
    2
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    1.Tác dụng với phi kim:
    a.Tác dụng với halogen:
    2Al + 3Cl2  2AlCl3
    4Al + 3O2  2Al2O3
    b.Tác dụng với oxi:
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    Viết các PTHH sau khi cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4 (đặc nóng)?
    2.Tác dụng với axit:
    a.Với axit HCl, H2SO4 loãng:
    2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
    2Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2 
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    2.Tác dụng với axit:
    Al + 4HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + NO  + 2H2O
    2Al + 6H2SO4 (đặc nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O
    Nhôm bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.
    b.Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    Có thể dùng bình nhôm để chứa:
    A. Dung dịch H2SO4 loãng
    B. Dung dịch H2SO4 đặc nguội
    C. Dung dịch HNO3 loãng
    D. Khí Clo
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    3.Tác dụng với oxit kim loại:
    Dựa vào hình bên mô tả thí nghiệm, viết PTPƯ?
    phản ứng nhiệt nhôm.
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    4.Tác dụng với nước:
    2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2
    Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), thì Al sẽ tác dụng được với nước.
    Vì sao những đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
    PHIẾU HỌC TẬP
    -Vì sao nhôm tác dụng được với dung dịch kiềm? Giải thích?
    -Viết các PTPƯ?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
    - Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan.
    - Khi không còn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.
    - Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm.
    2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 
    Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O
    2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
    5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
    Từ những tính chất trên để bảo quản đồ dùng bằng nhôm ta phải làm thế nào?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
    1.Ứng dụng:
    Dựa vào những tính chất vật lí và hóa học riêng của nhôm, hãy cho biết một số ứng dụng của nhôm trong đời sống?
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
    1.Ứng dụng:
    Cửa nhôm
    Dây điện
    Hỗ hợp tecmit
    Nồi nhôm
    Máy bay
    Ô tô
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:
    2.Trạng thái tự nhiên:
    Trong tự nhiên nhôm tồn tại ở trạng thái nào?
    Quặng boxit
    Mica
    -Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O),
    -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2),
    -Boxit (Al2O3.2H2O),
    -Criolit (3NaF.AlF3).
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    V.SẢN XUẤT:
    PHIẾU HỌC TẬP
    -Nhôm có thể sản xuất bằng phương pháp nào?
    -Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
    -Biện pháp kỹ thuật khi điện phân Al2O3 nóng chảy là gì ?
    -Viết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy.
    A.NHÔM:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    V.SẢN XUẤT:
    1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)
    2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:
    -Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900oC).
    -Quá trình điện phân
    + Ở catot: Al3+ + 3e  Al
    + Ở anot: 2O2-  O2 + 4e
    Cấu tạo thùng điện phân
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    Khi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh không?
    Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh thái, tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt là thảm động thực vật và gây xói mòn.
    NHÔM OXIT
    Al2O3
    NHÔM
    HYĐROXIT
    Al(OH)3
    NHÔM
    SUNFAT
    Al2(SO4)3
    NHẬN BIẾT
    Al3+ TRONG
    DUNG DỊCH
    NỘI DUNG
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    1.Tính chất vật lí:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Al có tác dụng với H2O?
    Tại sao các vật dụng bằng nhôm sử dụng ở gia đình không tác dụng với H2O ?
    Cho biết một số tính chất vật lí của Al2O3:
    + Trạng thái
    + Màu sắc
    + Tính tan trong nước
    + Nhiệt độ nóng chảy
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    1.Tính chất vật lý:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Al2O3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với H2O, nhiệt độ nóng chảy trên 2050OC.
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    2.Tính chất hóa học:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Vd: Có các cặp chất sau:
    c. CO2 và HCl
    d. CO2 và NaOH
    a. Na2O và HCl
    b. Na2O và NaOH
    e. Al2O3 và HCl
    f. Al2O3 và NaOH
    Trường hợp nào có xảy ra phản ứng? Giải thích.
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    2.Tính chất hóa học:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Viết PTPƯ dưới dạng phân tử và ion rút gọn?
    Al2O3 + HCl →
    Al2O3 + NaOH →
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    2.Tính chất hóa học:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
    Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O
    * Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit bazơ (1)
    a.Tác dụng với axít:
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    2.Tính chất hóa học:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
    Al2O3 + 2OH¯ → 2AlO2 ¯ + H2O
    *Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit axit (2)
    a.Tác dụng với axít: Al2O3 là oxit bazơ (1)
    b.Tác dụng với dung dịch kiềm:
    Từ các phản ứng trên, ta kết luận gì về tính chất của Al2O3?
    Từ (1) và (2): Al2O3 là oxit lưỡng tính.
    Nhôm oxit
    Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O
    Dạng khan: Al2O3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    3.Ứng dụng:
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Trong tự nhiên, Al2O3 tồn tại ở những dạng nào? Và có ứng dụng gì?
    Nhôm oxit
    Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O
    Dạng khan: Al2O3
    Quặng boxit
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    I.NHÔM OXIT: Al2O3
    3.Ứng dụng:
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Đồ trang sức
    Vật liệu mài
    Ngành
    kỹ thuật
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH.
    * Điều chế Al(OH)3:
    1
    Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3 → ?
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    * Điều chế Al(OH)3:
    Hay:
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    1.Tính chất vật lí:
    Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.
    Nêu một số tính chất vật lí của Al(OH)3 ?
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    2.Tính chất hóa học:
    1
    Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút ra nhận xét.
    - Thí nghiệm:
    Al(OH)3 + dd HCl → ?
    - Thí nghiệm:
    Al(OH)3 + dd NaOH → ?
    PHIẾU HỌC TẬP

    -Dự đoán tính chất hóa học của Al(OH)3
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    2.Tính chất hóa học:
    a.Tác dụng với axit:
    Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
     Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ.
    II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    2.Tính chất hóa học:
    a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ.
     Al(OH)3 đóng vai trò là axit.
    (tính axit yếu hơn tính bazơ)
    b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …
    Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
    Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O
    Natri aluminat
    III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    2.Tính chất hóa học:
    a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ.
    b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …
    Có kết luận gì về tính chất của Al(OH)3?
    Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính (HAlO2.H2O: Axit aluminic)
    II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Phèn chua
    K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
    Hãy cho biết tên và viết công thức hóa học dạng muối ngậm nước của nhôm sunfat? Và ứng dụng của nó trong đời sống ?
    II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Ngành thuộc da
    Công nghiệp giấy
    Công nghiệp nhuộm vải
    Chất làm trong nước đục
    Phèn chua
    K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
    IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch: AlCl3 và NaCl.
    Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong NaOH dư.
    IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
    Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:
    aluminat (tan)
    Al(OH)3 + OH – (dư) → AlO2 – + 2H2O
    Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 ↓
    -Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa keo trắng.
    -Sau đó kết tủa tan:
    Nhôm oxit Al2O3
    Nhôm hiđroxit Al(OH)3
    LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH
    Tác dụng với axit
    Tác dụng với bazơ
    HỢP CHẤT CỦA NHÔM
    Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:
    Câu 2: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al2O3?
    A. Dung dịch HCl
    B. Dung dịch KOH
    C. Dung dịch NaCl
    D. Dung dịch CuCl2
    CỦNG CỐ
    Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là:
    A. 60%
    B. 95%
    C. 80%
    D. 90%
    CỦNG CỐ
    HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
    - Học bài nắm được tính chất hóa học của Al; Al2O3 và Al(OH)3: Có tính lưỡng tính, viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính của các hợp chất đó.
    - Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư.
    - Chuẩn bị bài luyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng.
    + Vị trí, cấu hình, tính chất hóa học, điều chế.
    +Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2
    + Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.
    - Chuẩn bị bài tập 1-6 SGK/132
    XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN THẦY CÔ VÀ CÁC EM
     
    Gửi ý kiến

    ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT  ↓

    print

    HÂN HẠNH ĐƯỢC GIAO LƯU

    PHONG CẢNH VIỆT NAM